Решебник по химии габриэлян рабочая тетрадь

15.04.2015

У нас вы можете скачать книгу решебник по химии габриэлян рабочая тетрадь в fb2, txt, PDF, EPUB, doc, rtf, jar, djvu, lrf!

Сделайте презентацию на одну из предложенных тем: С помощью Интернета и других источников информации научная литература сделайте сообщение о жизни и творчестве одного из трёх великих русских химиков по следующему плану: Менделеев — родился в семье директора попечителя училищ, был 14 и самым любимым ребёнком в семье.

Воспитывала его мать, так как отец вскоре после его рождения ослеп и умер. Менделеев в гимназии не отличался особым прилежанием, особенно не любил закон Божий. Он хотел поступить в медицинскую академию, но биология оказалась ему не под силу, и пошёл в педагогику. Учился он хорошо, но сильно заболел, и посоветовали лекари ему поехать на юг. Вылечился, блестяще защитился и начал исследовательские работы.

Сконструировал пикнометр — прибор для определения плотности жидкостей. Открыл температуру кипения жидкостей, их критическую температуру. Издал первый учебник по органической химии в России.

Создал гидратную теорию растворов. Открыл периодическую систему химических элементов, сформулировал Периодический закон. На основе закона и таблицы предсказал существование нескольких химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. По горизонтали таблица Д. Менделеева делится на периоды, которые подразделяются на: По вертикали таблица Д. Менделеева делится на группы, каждая из которых подразделяется на: IА группа — это группа щелочных металлов. IIА группа — это группа щелочноземельных металлов. VIIА группа — это группа галогенов. VIIIА группа — это группа благородных, или инертных газов.

Аналогии языка химии с русским языком. Примеры названий химических элементов в скобках укажите химический знак в соответствии с этимологическими источниками. Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической системе Д.

Менделеева и химическим знаком. Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, который используется для изготовления бенгальских огней: Впишите в соответствующие столбцы названия следующих химических элементов: Заполните пропуски в логической схеме. В левую колонку таблицы запишите, по какому признаку химические элементы разделены на две группы. Установите соответствие между произношением и химическим знаком символом.

Общий этимологический источник названий химических элементов: U, Te, Se — это планетарий. В честь различных государств или частей света названы элементы: Германий, галлий, франций, дубний. Относительные атомная и молекулярная массы.

Она указана в таблице Д. Mr равна сумме Ar элементов с учётом их индексов. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества. Разделите указанные вещества на простые и сложные: Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых формул.

Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

Запишите формулы вещества, зная их произношение. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов. Основные сведения о строении атомов. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу электронов.

Следовательно, химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым числом протонов. Установите соответствие между названием химического элемента и условными обозначениями его атомов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого лёгкого из изотопов водорода: Определите, в каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома одного из элементов вдвое больше. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека.

Запишите названия и символы химических элементов, в атомах которых: Установите соответствие между понятием и его определением. Строение электронных оболочек атомов. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по й в таблице Д. Менделеева, а также калия и кальция. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число: Установите соответствие между символом химического элемента в заданном порядке и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству ещё глубже познать строение атома: Установите соответствие между символом химического элемента в заданном порядке и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, из которых, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны: Верны ли следующие суждения? Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента.

Определить общее число электронов на оболочке по порядковому номеру; 2. Определить число энергетических уровней по номеру периода; 3. Определить число внешних электронов по номеру группы; 4. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне, предварительно указав число электронов на всех уровнях. Изменение свойств элементов в периодах и группах.

Выберите символы химических элементов-неметаллов. По периоду слева направо радиус атома увеличивается. По группе снизу вверх радиус атома уменьшается. Этот инертный газ используют в энергосберегающих лампочках 2. Этим газом заполняют воздушный шары, он самый легкий среди инертных газов. Этот инертный газ — третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, самый распространённый инертный газ в земной атмосфере. При нормальных условиях — бесцветный инертный газ; радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни.

Трубки, заполненные смесью этого газа и азота, при пропускании через них электрического разряда дают красно-оранжевое свечение, в связи с чем они широко используются в рекламе. По вертикали в цветных клетках вы получите название первого инертного газа, для которого были получены настоящие химические соединения. Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов: Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одного периода от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1.

Радиусы атомов в пределах периодов с увеличением порядкового номера уменьшаются. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одной группы от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. В пределах группы радиусы атомов с увеличением порядкового номера увеличиваются. Атомы металлов, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы: Атомы неметаллов, принимая электроны, недостающие до завершения внешнего электронного слоя , превращаются в отрицательные ионы: Дополните схемы образования положительно заряженных ионов.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из древнейших природных красителей: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью. Верны ли следующие утверждения? Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью по условной записи: Подходят для данной схемы кальций и хлор, магний и хлор, кальций и бром, магний и бром.

Напишите небольшое литературное произведение эссе, новеллу или стихотворение об одном из веществ с ионной связью, которое человек применяет в быту или на производстве. Для выполнения задания используйте возможности Интернета. Хлорид натрия — вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя, когда его много — это тоже нехорошо. Даже есть такая народная сказка, где рассказывается о том, что принцесса любила своего отца короля так сильно, как соль, за что была изгнана из королевства.

Но, когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что есть невозможно, он тогда понял, что дочь его очень сильно любила. Потому что чрезмерное потребление соли сильно вредит здоровью. Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, меняет цвет кожи, задерживает излишнюю жидкость в организме, что приводит к отёкам и нагрузке на сердце. Поэтому, надо контролировать потребление соли. Поэтому, очень трудно ответить на вопрос: Она нам нужна в меру.

По числу общих электронных пар между атомами различают приведите примеры: Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной связью, и запишите схемы их образования. Выберите формулы соединений с ковалентной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название химического элемента, который входит в состав черного пороха: Постройте график зависимости кратности химической связи от её длины. Кратность химической связи обратно пропорциональна длине. Постройте график зависимости прочности химической связи от её кратности.

Прочность химической связи прямо пропорциональна кратности. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ковалентной неполярной химической связи.

Ковалентная полярная химическая связь. Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, означающее имитацию алмаза или другого драгоценного камня, выполненного из стекла: Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одного периода.

Точные значения электроотрицательности найдите с помощью Интернета. С увеличением порядкового номера ЭО растёт. Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одной главной подгруппы. В группе с увеличением порядкового номера ЭО уменьшается. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле: Расположите следующие вещества в порядке уменьшения полярности химической связи.

Обобщение знаний о типах химической связи. Схема образования металлической связи: Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название первого металлического сплава, который использовал человек: Из ряда формул веществ: Напишите формулы веществ, образованных элементами 2-го периода с помощью всех типов химической связи.

Запишите схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью. Природа любой химической связи электростатическая.

В одном веществе может быть только один вид химической связи. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 9 образуется химическая связь: Химический элемент кальций образует вещества, в которых наблюдаются все типы химических связей.

Вещество кальций Са и нитрид кальция Ca3N2 образованы соответственно с помощью металлической и ковалентной неполярной связей.

Простые вещества — металлы. Только из металлов состоят В группы. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов. Дополните таблицу "Свойства и применение некоторых металлов". Выберите названия простых веществ — металлов. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы: Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами: Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.

Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу.

Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними.

Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг. В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков в атомной энергетике.

Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов. Простые вещества — неметаллы. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд: Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов.

Выберите названия простых веществ — неметаллов. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы: Установите соответствие между названием вещества и его свойствами. А — 1,3,6 Б — 2,4,5. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности.

Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски. Обозначается n или ню. Число частиц вещества равно произведению числа Авогадро на количество вещества: Дополните таблицу, делая необходимые вычисления.

Установите соответствие между названием величины и её условным обозначением. Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения. Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса. Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных частиц данного вещества.

Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества? Сколько молекул содержится в г воды? Решите задачу двумя способами. Придумайте условие задачи, используя величины из задания 2. Найти массу воды химическим количеством 10 моль. Решите её любым способом. Установите соотношение между названием и размерностью величины. Сколько молекул содержат 44,8 л н. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V.

Найти число частиц оксида азота II , если его объём равен 67,2 л. Решите задачу любым способом. Вычислите массу 78,4 л н.

Найдите объём г фосгена COCl2. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ.

Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём н. Рассчитайте число молекул в мг серной кислоты. Число молекул метана равно. Какое количество вещества содержится в мг фосфата кальция Са3 РO4 2?

Какой одинаковый объём воздуха при одинаковых условиях будет иметь большую массу? Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения.

Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ. Запишите названия веществ, указав степени окисления. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения. Составьте формулы веществ по названию. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы IV? С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану: H2O вода, оксид водорода.

Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое — голубая. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав. Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна: Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого: Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: Оксиды и летучие водородные соединения.

Способ образования названий оксидов. Распределите все приведённые в таблице оксиды на две группы. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов.

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них. Постройте схематический график данной зависимости. Сколько м3 содержится в 45,75 кг оксида хлора VII? Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора III массой г. Способ образования названий оснований. Каждому основанию соответствует свой оксид металла.

Щёлочи изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы щелочей. Впишите в соответствующие столбцы формулы и названия всех приведённых выше оснований.

Распределите все приведённые выше основания по другому признаку. Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов металлов для следующих ионов: В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия.

Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок? Углекислый газ и лакмус. Определите заряды ионов металлов и степени окисления элементов в основаниях.

Установите соответствие между веществом и областями его применения. Из слогов, соответствующих правильным ответам, вы составите название насыщенного водного раствора гидроксида бария II: Вычислите количество вещества, которое составляют г гидроксида калия. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи? Рассчитайте массу 2,5 кмоль гидроксида бария.

Способ образования названий кислот. НСl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота. Каждой кислоте соответствует свой оксид. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот. Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Дайте характеристику фосфорной кислоты H3PO4 по всем признакам классификации. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления: Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах.

Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога. В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: Вычислите количество вещества, которое составляют кг фосфорной кислоты.

Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты? Способ образования названий солей. Каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксиды металла и неметалла: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые.

Составьте формулы солей по названиям. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов. Установите соответствие между формулой соли и её названием. Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов кислот и оснований , оксидов и простых веществ.

Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами. Вычислите количество вещества, которое составляют кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли? Дана соль CuCl2 массой г, найти количество вещества этой соли.

Покажите выигрышный путь, который составляют простые вещества с атомной кристаллической решёткой. Распределите данные простые вещества по соответствующим столбцам. Al2O3 - оксид алюминия. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации возгонке. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую Mr. При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них разные кристаллические решётки: При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них одинаковое молекулярное строение, но разная плотность.

Установите соответствие между рисунком кристаллической решётки и названием вещества. С помощью Интернета и других источников информации сделайте презентацию о жизни и научных достижениях Ж. Пруста по следующему плану: Анже в семье аптекаря, с самого детства он видел, как его отец готовил лекарства, его это очень интересовало. Открыл закон постоянства химических соединений — это самое выдающееся его достижение. Весь этот значительный материал по предмету можно найти в рабочей тетради при подготовке к уроку.

На помощь придёт решённая рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна Химия 8 класс такого известного химика как Габриелян О. В нашей базе ГДЗ огромная куча решебников, пособий и учебников по химии. Тут важно помнить одно правило. Школьник первый раз решая задачу, может допускать ошибки, они могут быть всегда. Но если он в дальнейшем, при подготовке домашнего задания, хочет убедиться в правильности своего решения, то с помощью рабочей тетради по химии 8 класса Габриелян можно улучшить свои оценки в дневнике.

Наш сборник содержит рабочую тетрадь, но в ней не пустые страницы как в новой тетради из магазина, а уже с готовыми заданиями, решёнными уравнениями, готовыми тестами и полными таблицами. Химия — наука о веществе. Изучает строение неорганических соединений. В школе этот предмет не заканчивается. Некоторые ученики столкнутся с ней ещё ближе в 9 классе. Но даже если учится дальше не планируется, то надо быть внимательным, у многих химия может выпасть на общем экзамене ГИА в завершении 9 класса.

Знаешь что надо сделать, чтобы быть полностью подготовленным ко всем заданиям?

гдз математика тетрадь волкова 4 класс. All Rights Reserved