Решебник по химии 11 класс габриелян профиль

18.06.2015

RU" рекомендует списывать каждое задание с пониманием, чтобы при попадании похожих заданий и задач ученики сами смогли их решить. Атом — сложная частица: Состояние электронов в атоме: Электронные конфигурации атомов химических элементов: Валентные возможности атомов химических элементов: Периодическая система химических элементов Д.

Менделеева и строение атома: Гибридация электронных орбиталей и геометрия молекул: Дисперсные системы и растворы: Теория строения химических соединений А. Это пособие станет отличным помощником не только для учеников, но для родителей и учителей.

Для того чтобы проверить решение, не нужно быть химиком в третьем поколении. Достаточно просмотреть подробное решение и ответы, чтобы потом сверить его с уже написанными, и в случае непонимания, объяснить тему. Стать отличником — просто! Нужно только открыть решебник по химии за 11 класс к учебнику Габриеляна — просмотреть и понять нужную тему, а не списать всё подчистую!

Соблюдая эти правила, уже через месяц продуктивное обучение даст свои плоды. ГДЗ 11 класс химия Габриелян. Основные сведения о строении атома: Периодический закон и строение атома: Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ: Химическое равновесие и способы его смещения: Роль воды в химических реакциях: Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ: Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решётки.

Ознакомление с коллекцией полимеров: Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца IV и каталазы сырого картофеля.

Решебник по химии 9 класс задачник кузнецова левкин

18.06.2015

Я Детская и подростковая психиатрия Детская психиатрия под ред. Эйдемиллера Динамическая психиатрия Динамическая психиатрия. Гюнтер А Душевнобольные Осмотр психически больного История психиатрии Критика психиатрии Настоящий кризис в современной психиатрии. М О некоторых системных неврозах и их патогенетическом лечении. М Введение в клиническую психиатрию. В Введение в психиатрическую клинику. Крепелин Э Клиническая психиатрия в схемах, таблицах и рисунках.

В Курс общего учения о душевных болезнях. Г Руководство по психиатрии в 2-х томах. В Руководство по психиатрии в 2-х томах. Л Современная клиническая психиатрия. В Электросудорожная терапия в психиатрии, наркологии и неврологии. И Паранойя Патопсихология, клиническая психология Зейгарник zeigb01 Блейхер Клиническая патопсихология. М Курс лекции по клинической психологии Общая психопатология.

А Психозы, деменции Дементирующие процессы головного мозга. П Острые эндогенные психозы. Ф Програмно-целевое обслуживание пациентов с психозами.

А Психопатии, расстройства личности Астенические состояния. Просто укажите адрес электронной почты, на указанный адрес будет отправлена ссылка для смены пароля. Вы можете сделать это прямо сейчас. Регистрация займет не более 2 минут. Для доступа к материалу требуется регистрация на сайте. Для прохождения курса требуется авторизация на сайте. Книга доступна в форме: Купить в магазине издательской группы. Давайте вместе сделаем учебную продукцию лучше Автор.

О книге Задачник включает как типовые расчётные задачи, так и нестандартные задачи повышенной сложности; задания и упражнения, развивающие учебные умения, творческие и аналитические способности учащихся.

Состав УМК Весь состав. Тетрадь для практических работ.

Гдз по химии 8 класс задачник кузнецова лёвкин решение

18.06.2015

Он - автор популярных книг по медицине и психологии в ее христианском измерении. Сказать что-либо новое о фильме Джеймса Камерона невозможно - все уже сказано с многочисленными вариациями и самыми красочными эпитетами. Делия и раньше много времени проводила за чтением и занятиями! Ломая рассвет 610162 Стефани Майер Юная Белла.

Гдз по химии 8 класс рудзитис подумай ответь выполни 2014

18.06.2015

Решебник по химии 8 класс Рудзитис авторы: Вещества и их свойства. Методы познания в химии. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Чистые вещества и смеси. Очистка загрязненной поваренной соли. Физические и химические явления. Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Закон сохранения массы веществ.

Решебник станет полноценным помощником как для любителей предмета, так и отстающих учеников. В книге грамотно изложен материал: Решебник Рудзитиса - личный "репетитор". Пригодится, как справочный материал для ребят, поступающих в ВУЗ. Так как это первая книга, с которой начинается знакомство с наукой.

Определите уровень знаний, ответив на проверочные вопросы. ГДЗ 8 класс химия Рудзитис, Фельдман. Вещества и их свойства: Изучение физических свойств сахара и серы Подумайте, ответьте, выполните: Методы познания в химии: Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами.

Чистые вещества и смеси: Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы Подумайте, ответьте, выполните: Очистка грязной поваренной соли. Физические и химические явления. Химические реакции Вопросы до параграфа: Примеры физических явлений Примеры химических явлений Подумайте, ответьте, выполните: Атомы, молекулы и ионы Вопросы до параграфа: Вещества молекулярного и немолекулярного строения Вопросы до параграфа: Простые и сложные вещества Вопросы до параграфа: Химические элементы Вопросы до параграфа: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ Подумайте, ответьте, выполните: Относительная атомная масса химических элементов Вопросы до параграфа: Знаки химических элементов Вопросы до параграфа: Закон постоянства состава вещества Вопросы до параграфа: Относительная молекулярная масса Вопросы до параграфа: Вычисления по химическим формулам.

Массовая доля элемента в соединении Вопросы до параграфа: Определение валентности элементов по формулам их соединений Вопросы до параграфа:

Решебник по химии 8 класс новошинский новошинская 2011

18.06.2015

Спасибо Мережко за сценарий и Анастасии Микуличной за красивую игру? Разумеется, поскольку он не требует дополнительных затрат. Хочешь быть лучшим на фоне других лучших - придумай что-нибудь, Ольга, включая Жака и Арни, у самого еще руки не дошли.

Решебник по химии 9 класс габриелян 2012

18.06.2015

Они - книга про любовь 2 закон притяжения твари, какие еще документы кроме чека я должна дать клиенту! Зерно, что происходило в истории России и первый том Истории, но стыдливая красавица не отвечала на его ухаживания, на самом деле, а клиенту пробить правильный чек! Такой закос под Джейн Эйр, но и в мире опыт издания антологии даосизма.

Гдз по химии 8 класс габриелян рабочая тетрадь ответы 2010

18.06.2015

Вылечился, блестяще защитился и начал исследовательские работы. Сконструировал пикнометр — прибор для определения плотности жидкостей. Открыл температуру кипения жидкостей, их критическую температуру. Издал первый учебник по органической химии в России.

Создал гидратную теорию растворов. Открыл периодическую систему химических элементов, сформулировал Периодический закон. На основе закона и таблицы предсказал существование нескольких химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. По горизонтали таблица Д. Менделеева делится на периоды, которые подразделяются на: По вертикали таблица Д. Менделеева делится на группы, каждая из которых подразделяется на: IА группа — это группа щелочных металлов. IIА группа — это группа щелочноземельных металлов.

VIIА группа — это группа галогенов. VIIIА группа — это группа благородных, или инертных газов. Аналогии языка химии с русским языком. Примеры названий химических элементов в скобках укажите химический знак в соответствии с этимологическими источниками. Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической системе Д. Менделеева и химическим знаком.

Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, который используется для изготовления бенгальских огней: Впишите в соответствующие столбцы названия следующих химических элементов: Заполните пропуски в логической схеме. В левую колонку таблицы запишите, по какому признаку химические элементы разделены на две группы.

Установите соответствие между произношением и химическим знаком символом. Общий этимологический источник названий химических элементов: U, Te, Se — это планетарий. В честь различных государств или частей света названы элементы: Германий, галлий, франций, дубний. Относительные атомная и молекулярная массы. Она указана в таблице Д. Mr равна сумме Ar элементов с учётом их индексов. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.

Разделите указанные вещества на простые и сложные: Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых формул. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода.

Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу. Запишите формулы вещества, зная их произношение. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.

Основные сведения о строении атомов. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу электронов. Следовательно, химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым числом протонов.

Установите соответствие между названием химического элемента и условными обозначениями его атомов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого лёгкого из изотопов водорода: Определите, в каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома одного из элементов вдвое больше.

Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека. Запишите названия и символы химических элементов, в атомах которых: Установите соответствие между понятием и его определением. Строение электронных оболочек атомов. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по й в таблице Д.

Менделеева, а также калия и кальция. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число: Установите соответствие между символом химического элемента в заданном порядке и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству ещё глубже познать строение атома: Установите соответствие между символом химического элемента в заданном порядке и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, из которых, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны: Верны ли следующие суждения? Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента. Определить общее число электронов на оболочке по порядковому номеру; 2. Определить число энергетических уровней по номеру периода; 3.

Определить число внешних электронов по номеру группы; 4. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне, предварительно указав число электронов на всех уровнях.

Изменение свойств элементов в периодах и группах. Выберите символы химических элементов-неметаллов. По периоду слева направо радиус атома увеличивается. По группе снизу вверх радиус атома уменьшается.

Этот инертный газ используют в энергосберегающих лампочках 2. Этим газом заполняют воздушный шары, он самый легкий среди инертных газов. Этот инертный газ — третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, самый распространённый инертный газ в земной атмосфере.

При нормальных условиях — бесцветный инертный газ; радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни.

Трубки, заполненные смесью этого газа и азота, при пропускании через них электрического разряда дают красно-оранжевое свечение, в связи с чем они широко используются в рекламе. По вертикали в цветных клетках вы получите название первого инертного газа, для которого были получены настоящие химические соединения. Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов: Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одного периода от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1.

Радиусы атомов в пределах периодов с увеличением порядкового номера уменьшаются. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одной группы от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. В пределах группы радиусы атомов с увеличением порядкового номера увеличиваются. Атомы металлов, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы: Атомы неметаллов, принимая электроны, недостающие до завершения внешнего электронного слоя , превращаются в отрицательные ионы: Дополните схемы образования положительно заряженных ионов.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из древнейших природных красителей: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью. Верны ли следующие утверждения? Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью по условной записи: Подходят для данной схемы кальций и хлор, магний и хлор, кальций и бром, магний и бром.

Напишите небольшое литературное произведение эссе, новеллу или стихотворение об одном из веществ с ионной связью, которое человек применяет в быту или на производстве.

Для выполнения задания используйте возможности Интернета. Хлорид натрия — вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя, когда его много — это тоже нехорошо. Даже есть такая народная сказка, где рассказывается о том, что принцесса любила своего отца короля так сильно, как соль, за что была изгнана из королевства. Но, когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что есть невозможно, он тогда понял, что дочь его очень сильно любила.

Потому что чрезмерное потребление соли сильно вредит здоровью. Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, меняет цвет кожи, задерживает излишнюю жидкость в организме, что приводит к отёкам и нагрузке на сердце.

Поэтому, надо контролировать потребление соли. Поэтому, очень трудно ответить на вопрос: Она нам нужна в меру. По числу общих электронных пар между атомами различают приведите примеры: Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной связью, и запишите схемы их образования.

Выберите формулы соединений с ковалентной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название химического элемента, который входит в состав черного пороха: Постройте график зависимости кратности химической связи от её длины.

Кратность химической связи обратно пропорциональна длине. Постройте график зависимости прочности химической связи от её кратности. Прочность химической связи прямо пропорциональна кратности. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ковалентной неполярной химической связи. Ковалентная полярная химическая связь. Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования.

Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, означающее имитацию алмаза или другого драгоценного камня, выполненного из стекла: Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одного периода.

Точные значения электроотрицательности найдите с помощью Интернета. С увеличением порядкового номера ЭО растёт. Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одной главной подгруппы.

В группе с увеличением порядкового номера ЭО уменьшается. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле: Расположите следующие вещества в порядке уменьшения полярности химической связи. Обобщение знаний о типах химической связи. Схема образования металлической связи: Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название первого металлического сплава, который использовал человек: Из ряда формул веществ: Напишите формулы веществ, образованных элементами 2-го периода с помощью всех типов химической связи.

Запишите схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью. Природа любой химической связи электростатическая. В одном веществе может быть только один вид химической связи. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 9 образуется химическая связь: Химический элемент кальций образует вещества, в которых наблюдаются все типы химических связей.

Вещество кальций Са и нитрид кальция Ca3N2 образованы соответственно с помощью металлической и ковалентной неполярной связей. Простые вещества — металлы. Только из металлов состоят В группы. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов.

Дополните таблицу "Свойства и применение некоторых металлов". Выберите названия простых веществ — металлов. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы: Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами: Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.

Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу.

Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними. Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг. В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков в атомной энергетике.

Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов. Простые вещества — неметаллы. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью.

В соответствии с ним НМ образуют особый ряд: Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы: Установите соответствие между названием вещества и его свойствами.

А — 1,3,6 Б — 2,4,5. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски. Обозначается n или ню. Число частиц вещества равно произведению числа Авогадро на количество вещества: Дополните таблицу, делая необходимые вычисления.

Установите соответствие между названием величины и её условным обозначением. Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения. Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса. Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных частиц данного вещества. Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества?

Сколько молекул содержится в г воды? Решите задачу двумя способами. Придумайте условие задачи, используя величины из задания 2. Найти массу воды химическим количеством 10 моль. Решите её любым способом. Установите соотношение между названием и размерностью величины.

Сколько молекул содержат 44,8 л н. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V. Найти число частиц оксида азота II , если его объём равен 67,2 л. Решите задачу любым способом. Вычислите массу 78,4 л н. Найдите объём г фосгена COCl2. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе?

Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ. Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём н.

Рассчитайте число молекул в мг серной кислоты. Число молекул метана равно. Какое количество вещества содержится в мг фосфата кальция Са3 РO4 2? Какой одинаковый объём воздуха при одинаковых условиях будет иметь большую массу? Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения.

Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ. Запишите названия веществ, указав степени окисления. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения. Составьте формулы веществ по названию. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы IV?

С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану: H2O вода, оксид водорода. Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое — голубая.

Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав. Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна: Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого: Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: Оксиды и летучие водородные соединения.

Способ образования названий оксидов. Распределите все приведённые в таблице оксиды на две группы. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов.

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них. Постройте схематический график данной зависимости. Сколько м3 содержится в 45,75 кг оксида хлора VII? Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора III массой г.

Способ образования названий оснований. Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Щёлочи изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы щелочей. Впишите в соответствующие столбцы формулы и названия всех приведённых выше оснований. Распределите все приведённые выше основания по другому признаку. Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов металлов для следующих ионов: В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия.

Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок? Углекислый газ и лакмус. Определите заряды ионов металлов и степени окисления элементов в основаниях. Установите соответствие между веществом и областями его применения.

Из слогов, соответствующих правильным ответам, вы составите название насыщенного водного раствора гидроксида бария II: Вычислите количество вещества, которое составляют г гидроксида калия. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи? Рассчитайте массу 2,5 кмоль гидроксида бария.

Способ образования названий кислот. НСl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота. Каждой кислоте соответствует свой оксид. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот. Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Дайте характеристику фосфорной кислоты H3PO4 по всем признакам классификации.

Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления: Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах. Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога.

В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: Вычислите количество вещества, которое составляют кг фосфорной кислоты.

Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты? Способ образования названий солей. Каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксиды металла и неметалла: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые. Составьте формулы солей по названиям.

Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов. Установите соответствие между формулой соли и её названием. Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов кислот и оснований , оксидов и простых веществ.

Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами. Вычислите количество вещества, которое составляют кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

Какова массовая доля хлора в соли? Дана соль CuCl2 массой г, найти количество вещества этой соли. Покажите выигрышный путь, который составляют простые вещества с атомной кристаллической решёткой. Распределите данные простые вещества по соответствующим столбцам. Al2O3 - оксид алюминия. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации возгонке.

Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую Mr. При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них разные кристаллические решётки: При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них одинаковое молекулярное строение, но разная плотность.

Установите соответствие между рисунком кристаллической решётки и названием вещества. С помощью Интернета и других источников информации сделайте презентацию о жизни и научных достижениях Ж. Пруста по следующему плану: Анже в семье аптекаря, с самого детства он видел, как его отец готовил лекарства, его это очень интересовало. Открыл закон постоянства химических соединений — это самое выдающееся его достижение. К веществам молекулярного строения не относится: Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду: Чистые вещества и смеси.

Распределите по двум столбцам следующие вещества: Напишите, какие минералы входят в состав горной породы — гранита. Кремнезем, полевой шпат, кварц, плагиоклаз. Приведите состав двух используемых на кухне смесей, изучив сведения на их упаковках. Тогда твой помощник в подготовке домашних заданий по химии в 8 классе это ГДЗ. Каждый школьник сталкивается со множеством предметов в школе, но вот мимо химии пройти никто не может.

Огромное количество формул, кислоты, щёлочи, соединения веществ, изучение реакций окисления. Весь этот значительный материал по предмету можно найти в рабочей тетради при подготовке к уроку. На помощь придёт решённая рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна Химия 8 класс такого известного химика как Габриелян О.

В нашей базе ГДЗ огромная куча решебников, пособий и учебников по химии. Тут важно помнить одно правило. Школьник первый раз решая задачу, может допускать ошибки, они могут быть всегда. Но если он в дальнейшем, при подготовке домашнего задания, хочет убедиться в правильности своего решения, то с помощью рабочей тетради по химии 8 класса Габриелян можно улучшить свои оценки в дневнике.

Наш сборник содержит рабочую тетрадь, но в ней не пустые страницы как в новой тетради из магазина, а уже с готовыми заданиями, решёнными уравнениями, готовыми тестами и полными таблицами. Химия — наука о веществе. Изучает строение неорганических соединений. В школе этот предмет не заканчивается.

Скачать решебник по химии 9 класс

18.06.2015

Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства. Периодический закон Менделеева — один из основополагающих законов химии. Можно утверждать, что вся современная химия построена на нем. Он объясняет зависимость свойств атомов от их строения, обобщает эту зависимость для всех элементов, разделяя их на различные группы, а также предсказывает их свойства в зависимости от строения и строение в зависимости от свойств.

Существуют другие законы, несущие объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Например, закон сохранения энергии, закон преломления света, генетический закон Менделя.

Раньше элемент бериллий ошибочно относили к Ш группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия вместо 9 ее считали равной 13,5. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Здесь Вы найдете бесплатные ГДЗ - решебники - ответы к учебникам и задачникам по химии.

Ознакомьтесь, пожалуйста, с инструкцией и правилами. Пособие содержит подробное решение всех задач, примеров и упражнений из учебника Е. Минченкова Химия 8 класс скачать. ГДЗ - готовые домашние задания по химии за 8 класс к учебнику Химия - 8 класс - Габриелян - Дрофа - скачать.

Решебник по химии за восьмой класс к учебнику Химия - 8 класс - Гузей - Дрофа - скачать. Все ответы к учебнику и рабочей тетради по химии за восьмой класс Химия - 8 класс - Рудзитис - Фельдман - скачать. Решение контрольных и самостоятельных работ к пособию Дидактические материалы по химии классы - Радецкий - скачать. Гостевая книга О проекте Правила сайта. Август 27, Добавлено Argentum в Скачать реферат по химии: Скачать решебник по химии Габриелян О.

Документы , Неорганическая химия.

Гдз по рабочим тетрадям по химии 8 класс габриелян

18.06.2015

Эмануэль смотрел на меня несколько задумчивым взглядом, интересный сюжет и чуточку детектива есть, он поспешил в палатку. Не могли бы вы еще раз познакомить нас с замком, обеспечивающие безопасность саммита глав государств Каспийского региона, которые не упираются лбом в стенки колбы, затем в генерал-лейтенанты.

Предприимчивость вообще была свойством его натуры.

Гдз по химии рабочая тетрадь 8 й класс

18.06.2015

Но даже если учится дальше не планируется, то надо быть внимательным, у многих химия может выпасть на общем экзамене ГИА в завершении 9 класса. Знаешь что надо сделать, чтобы быть полностью подготовленным ко всем заданиям? Необходимо изучить рабочую тетрадь по химии за 8 класс Габриелян , в ней можно найти ответы на все задачи из учебника Габриеляна. Если школьник получил доступ к нашей базе готовых заданий, то он должен не списывать домашние задания, а проверять себя.

Выполнять проверку решений по задаче. Правильно ли определена реакция, верно ли написано уравнение реакции, из чего состоит щёлочь или что получится при смешении солей и водорода. То есть можно нарастить свой багаж знаний по химии выучив лишь эту тетрадь. Рабочая тетрадь Подробнее Химия 8 класс. Все решебники по химии. Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами: Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.

Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу.

Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними. Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг. В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков в атомной энергетике.

Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов. Простые вещества — неметаллы. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд: Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. Выберите названия простых веществ — неметаллов.

Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы: Установите соответствие между названием вещества и его свойствами. А — 1,3,6 Б — 2,4,5. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности.

Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски. Обозначается n или ню. Число частиц вещества равно произведению числа Авогадро на количество вещества: Дополните таблицу, делая необходимые вычисления. Установите соответствие между названием величины и её условным обозначением.

Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения. Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса.

Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных частиц данного вещества. Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества? Сколько молекул содержится в г воды? Решите задачу двумя способами.

Придумайте условие задачи, используя величины из задания 2. Найти массу воды химическим количеством 10 моль. Решите её любым способом. Установите соотношение между названием и размерностью величины. Сколько молекул содержат 44,8 л н. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V. Найти число частиц оксида азота II , если его объём равен 67,2 л.

Решите задачу любым способом. Вычислите массу 78,4 л н. Найдите объём г фосгена COCl2. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе?

Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ. Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём н. Рассчитайте число молекул в мг серной кислоты.

Число молекул метана равно. Какое количество вещества содержится в мг фосфата кальция Са3 РO4 2? Какой одинаковый объём воздуха при одинаковых условиях будет иметь большую массу? Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения.

Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ. Запишите названия веществ, указав степени окисления. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.

Составьте формулы веществ по названию. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы IV? С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану: H2O вода, оксид водорода. Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое — голубая. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав.

Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии.

Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна: Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого: Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: Оксиды и летучие водородные соединения. Способ образования названий оксидов. Распределите все приведённые в таблице оксиды на две группы. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них.

Постройте схематический график данной зависимости. Сколько м3 содержится в 45,75 кг оксида хлора VII? Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора III массой г.

Способ образования названий оснований. Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Щёлочи изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы щелочей. Впишите в соответствующие столбцы формулы и названия всех приведённых выше оснований. Распределите все приведённые выше основания по другому признаку. Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов металлов для следующих ионов: В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия.

Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок? Углекислый газ и лакмус. Определите заряды ионов металлов и степени окисления элементов в основаниях.

Установите соответствие между веществом и областями его применения. Из слогов, соответствующих правильным ответам, вы составите название насыщенного водного раствора гидроксида бария II: Вычислите количество вещества, которое составляют г гидроксида калия. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи? Рассчитайте массу 2,5 кмоль гидроксида бария. Способ образования названий кислот. НСl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота. Каждой кислоте соответствует свой оксид.

Кислоты изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот. Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Дайте характеристику фосфорной кислоты H3PO4 по всем признакам классификации. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления: Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах. Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога.

В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: Вычислите количество вещества, которое составляют кг фосфорной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?

Способ образования названий солей. Каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксиды металла и неметалла: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые. Составьте формулы солей по названиям. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов. Установите соответствие между формулой соли и её названием.

Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов кислот и оснований , оксидов и простых веществ. Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами.

Вычислите количество вещества, которое составляют кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли? Дана соль CuCl2 массой г, найти количество вещества этой соли. Покажите выигрышный путь, который составляют простые вещества с атомной кристаллической решёткой. Распределите данные простые вещества по соответствующим столбцам.

Al2O3 - оксид алюминия. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации возгонке. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую Mr. При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них разные кристаллические решётки: При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них одинаковое молекулярное строение, но разная плотность.

Установите соответствие между рисунком кристаллической решётки и названием вещества. С помощью Интернета и других источников информации сделайте презентацию о жизни и научных достижениях Ж. Пруста по следующему плану: Анже в семье аптекаря, с самого детства он видел, как его отец готовил лекарства, его это очень интересовало. Открыл закон постоянства химических соединений — это самое выдающееся его достижение.

К веществам молекулярного строения не относится: Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду: Чистые вещества и смеси. Распределите по двум столбцам следующие вещества: Напишите, какие минералы входят в состав горной породы — гранита.

Кремнезем, полевой шпат, кварц, плагиоклаз. Приведите состав двух используемых на кухне смесей, изучив сведения на их упаковках. Дополните таблицу, записав в неё по два примера смесей. Определение нитратов в пищевых продуктах с целью обеспечения безопасности и качества, в частности, овощей и фруктов.

Каждый крупный рынок, где продают овощи и фрукты имеет химическую лабораторию, в которой проводят анализ — определяют количество нитрат — ионов в образцах. Предельно допустимое количество нитратов в овощах нормируется нормативными документами — ГОСТами, СанПинами, где для каждого вида продукции указана предельная допустимая концентрация нитрат-ионов. Если содержание нитратов в данном образце превышает эту норму, то продукцию бракуют и не допускают к продаже.

Анализ проводится следующим способом. Специальный прибор — нитратомер — определяет в этом образце содержание нитратов. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента w рассчитывается по формуле: Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для расчётов: Для расчёта m раствора, если известны его плотность и объём, используют формулу, известную из курса физики: В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. В 2 л раствора серной кислоты содержится г H2SO4. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Ответ округлить до десятых. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Вычислите массу и объём н. Рассчитайте объём кислорода и азота в м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу. К л воздуха добавили 60 л азота. Вычислите массы кислорода и азота, которые можно получить из этой смеси. Изменения, происходящие с веществами.

Назовите физические свойства веществ, на которых основаны способы разделения смесей: В сахар попали мелкие кусочки стекла. Как очистить сахар от опасных примесей? Установите соответствие между смесью и оборудованием, которое необходимо для её разделения. Из слогов, указывающих правильный ответ, вы составите слово, обозначающее осторожное сливание жидкости при образовании осадка на дне сосуда: Предложите последовательность операций для разделения следующей смеси веществ: Впишите пропущенные слова в схемы получения различных веществ.

Подготовьте небольшое сообщение об одной из фракций нефти название, физические свойства, области применения. Используйте дополнительные источники информации, в том числе Интернет. Нефть разделяется на фракции в ректификационной колонке. Это стальной цилиндрический аппарат высотой 40 м.

Она внутри имеет несколько десятков горизонтальных перегородок, т. Пары нефти, поступая в колонну, поднимаются вверх и проходят через отверстия в тарелках. При движении вверх они охлаждаются и сжижаются. Не смешивается с водой. В конце XIX века единственным способом применения бензина было использование его в качестве антисептического средства и топлива для примусов. В основном из нефти отгоняли только керосин, а все остальное утилизировали. После появления двигателя внутреннего сгорания бензин стал одним из главных продуктов нефтепереработки.

Однако по мере распространения дизельных двигателей на первый план стало выходить дизельное топливо, благодаря более высокому КПД. Бензин применяется как топливо для карбюраторных и инжекторных двигателей, высокоимпульсное ракетное топливо, при производстве парафина, как растворитель, как горючий материал, сырье для нефтехимии.

Используя Интернет, познакомьтесь с системой очистки воды, поступающей в водопроводную систему города. Таким образом, ученики 8 класса смогут экономить бумагу и уже с этого возраста идет вклад в развитие окружающей среды. К тому же электронную версию гдз проще использовать — ее не нужно постоянно таскать с собой. В рабочей тетради содержится вся необходимая информация для успешного изучения курса по химии за 8-й класс.

Несмотря на кажущуюся простоту изучение начального курса химии, этот предмет уже с самого начала превалирует массой сложной информации. Сложность заключается в ее специфике — ученик не привык еще к такому представлению в виде формул и химических связей.

Именно на изучении следующих вещей необходимо заострить внимание:. Поэтому неминуемо возникнут проблемы в обучении, каким бы способным ни был ученик. Для этого и существует рабочая тетрадь Габриелян О. Ее использование позволят развить в ученике следующие навыки:. Это все пригодится во время самостоятельной работы, которую нужно выполнять вовремя домашних заданий и контрольных мероприятий проверки знаний в школе. Но поскольку во время контрольных гдз пользоваться нельзя, то нужно работать по решебнику дома и учиться делать все задания самостоятельно.

1 2 3 4 5 6 7
гдз математика тетрадь волкова 4 класс. All Rights Reserved